第２編　物質の変化

第３章　化学反応の速さとしくみ

1化学反応の速さ

2化学反応のしくみ

3反応条件と反応速度

１　化学反応の速さ　

【反応速度】

単位時間あたりの反応物質の減少する量（mol，mol/L）。または，単位時間あたりの生成物質の増加する量（mol，mol/L）で表す。
 

例）ヨウ化水素が分解すると水素とヨウ素が生成する。　

　　　　反応式〔　2HI　→　H2　＋　I2　〕
 

反応速度は着目する物質，時間によって値が変わる。 
 

例題

　ある一定温度で，同じ物質量のH2とI2を10Lの密閉容器に封入して加熱したところ，60秒間で，HIが7.2mol生成した。この間のHI，H2に着目した反応速度〔mol/(L･s)〕をそれぞれ求めよ。

 

反応式は，H2　＋　I2　→　2HIである。60秒後にHIが7.2mol生成しているので，H2は7.2/2＝3.6〔mol〕反応している。

HI：(7.2/10)×(1/60)＝1.2×10－2〔mol/(L･s)〕　H2：(3.6/10)×(1/60)＝6.0×10－3mol/(L･s)

２　化学反応のしくみ　

【活性化エネルギー】

化学反応が起こるためには，原子，分子，イオンなどの粒子が衝突して，粒子の間で組換えが起こらなければならない。しかし，衝突するだけでは反応は起こらない。反応を起こすにはその反応に応じた一定のエネルギーが必要になり，これを活性化エネルギーという。反応物の粒子は，活性化エネルギー以上のエネルギーを得ると，高エネルギー状態の複合体を形成して生成物に変わる。この高エネルギー状態を遷移状態(活性化状態)という。またこときできた複合体を活性錯体という。